（2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为，F的电子式是；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是极，正极的电极反应式为．
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是．
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式．

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1mol Na₂Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为； Z在周期表中的位置是；B元素的名称为．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是（填写编号）
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是．（写出其中的一个）

现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式．
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为．
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．