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    电离方程式:表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式.要能正确理解强.弱电解质的概念,准确区分强.弱电解质,清楚强.弱电解质的电离方式是不一样的.有完全电离和部分电离之分.有一步电离和多步电离之分.书写时要注意可逆符号.详见第32讲. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液，pH＝8，回答问题：

    (1)

    写出溶液中存在的多种平衡(用离子方程式表示)________

    (2)

    下面关系式正确的是

    A．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    B．

    c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H+)

    C．

    c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO)

    D．

    c(Na+)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

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    电解质的电离

    酸、碱、盐的电离

    (1)酸、碱、盐溶液导电的原因：以NaCl为例分析．NaCl晶体是由带________的Na+和带________的Cl－构成的，晶体中的离子(Na+和Cl－)________自由移动，因此NaCl晶体________导电．当NaCl溶于水时，Na+和Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液成为________的离子，这些离子因为带电荷，所以在电场作用下会发生________移动，因此NaCl溶液导电．当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na+和Cl－也会成为________的离子，因此液态的NaCl也能导电．

    (2)电离：化合物溶于水或熔化时，离解成能够移动的离子的过程称为电离．酸、碱、盐在溶于水或受热熔化时能发生电离，其特点为：酸：电离时产生的阳离子全部是________．碱：电离时产生的阴离子全部是________．盐：电离时产生的阳离子为________(或)，阴离子是________．

    (3)电离方程式：表示电离的式子．

    HCl________，

    NaOH________，

    NaCl________

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．
    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①NaHA溶液
    显酸性
    显酸性
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    ②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低温度时，Ksp
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
    增大
    增大
    ．
    （2）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为
    2NH3?NH2-+NH4+
    2NH3?NH2-+NH4+
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”或“逆向”）．
    （3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
    1×1010
    1×1010
    ．
    （4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b
    a-b
    ×10-7
    b
    a-b
    ×10-7
    ．

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    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)
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    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
     
    ．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
     
    mol电子．

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    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

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