已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

A．A、B、D可能是钠及其化合物

B．A、B、D可能是镁及其化合物

C．A、B、D可能是铝及其化合物

D．A、B、D可能是非金属及其化合物

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子

非极性

非极性

（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层

是

是

（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

A．A、B、D可能是钠及其化合物

B．A、B、D可能是铁及其化合物

C．A、B、D可能是铝及其化合物

D．A、B、D不可能是非金属元素及其化合物

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是

AC

AC

．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序

c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．②B中的化学键类型为

离子键和极性键（或共价键）

离子键和极性键（或共价键）

．③检验A的方法及结论为

用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气

用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气

．

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①写出B分子的结构式

 

，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？

 

（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

 

（填化学式及其物质的量之比）．
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式

 

．
（2）若A为第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色．
①E的化学式

 

，E中含有的化学键类型为

 

．
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式

 

．

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第I卷

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

A

B

D

13．（8分）

（1）①非极性     二氧化碳电子式略。  (各1分)

② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

   (2) ① Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O              2分

       ② Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H₂SO₄（稀）（3分）
（3）①HH（1分）
    ②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处 

湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放热 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10^-3mol?L^－1?s^－1  （2分） 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

16、（10分）

方案一  （1） 保证NaHCO_3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①检查装置的气密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空气中水蒸气、CO₂进入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需设计一将A、B中的CO₂全部吹入C中吸收的气体装置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量滤液，再滴加BaCl₂少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反应 （还原反应）（1分）；

（2）    CH₃COOH       1分

Br₂CH―     ―OOCCH₃ ；   2分