21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象中选出与方案对应的实验现象.填入答案(Ⅲ)中. 实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案(III) 实验方案I 实验现象II 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应.再向反应液中滴 加酚酞 A浮与水面.剧烈反应.放出气体. 熔成-个小球.在水面上无定向移 动.随之消失.溶液变红色. 1 2.向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体.可在空气中燃 烧.溶液变成浅红色 2 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 C.反应不十分剧烈.产生的气体 可以在空气中燃烧 3 4.镁带与2mol/L的盐酸 反应 D.剧烈反应.产生的气体可以在 空气中燃烧 4 5铝条与2mol/L的盐酸 反应 E.生成白色絮状沉淀.继而沉淀 消失 5 6.向溶液中滴加 溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 6 (2)通过以上实验分析了同周期元素的符号 .从实验结果可以得出的结论是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀.
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究
同周期
同周期
元素性质递变规律.
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.仪器:①试管,②烧杯,③
酒精灯
酒精灯
,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
实验现象(填A~F)
B
B
F A
C
C
D
D
E
步骤②③⑤的离子方程式
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2

(4)实验结论:
同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同一周期,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

查看答案和解析>>

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C…)中选出与方案(I)(填1、2、3…)对应的实验现象,填入答案(Ⅲ)中.
实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案(III)
实验方案I 实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸
水反应,再向反应液中滴
加酚酞
A浮与水面,剧烈反应,放出气体,
熔成-个小球,在水面上无定向移
动,随之消失,溶液变红色.
1
2.向新制的H2S饱和溶
液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃
烧,溶液变成浅红色
2
3.钠与滴有酚酞的冷水反应 C.反应不十分剧烈,产生的气体
可以在空气中燃烧
3
4.镁带与2mol/L的盐酸
反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在
空气中燃烧
4
5铝条与2mol/L的盐酸
反应
E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀
消失
5
6.向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 6
(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号
Na、Mg、Al、S、Cl
Na、Mg、Al、S、Cl
,从实验结果可以得出的结论是
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,非金属性逐渐增强

查看答案和解析>>

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表.
实验方案 实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 D剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

(2)实验用品:仪器:①
试管
试管
酒精灯
酒精灯
胶头滴管
胶头滴管
④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等;药品:钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等.
(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)1
B
B
2
F
F
3
A
A
4
D
D
5
C
C
6
E
E
(用A-F表示);写出③的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(4)实验结论:
金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Cl>S
金属性:Na>Mg>Al,非金属性:Cl>S

查看答案和解析>>

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案 实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞.
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
证明同周期元素金属性,非金属性递变规律.(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱.)
证明同周期元素金属性,非金属性递变规律.(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱.)

(2)实验用品:仪器、材料:略    药品:略
(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式
实验方案 实验现象 有关离子方程式
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B 不填
C 不填
D 不填
E
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
(4)实验结论:
同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因
同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

查看答案和解析>>

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生无色气体
④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生无色气体
⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告:
(1)实验目的:
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律

(2)实验用品:
仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)
实验方案 实验现象(填写序号)
B
B
F
F
A
A
D
D
C
C
E
E
(4)实验结论:
金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S
金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S

(5)请你补充简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律.
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应生成硅酸沉淀.判断两种最高价含氧酸的酸性:磷酸强于硅酸,则磷非金属性强于硅
在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应生成硅酸沉淀.判断两种最高价含氧酸的酸性:磷酸强于硅酸,则磷非金属性强于硅

查看答案和解析>>


同步练习册答案