练习册

  • 练习册
  • 试题
    5．电解质溶液中的守恒规律 ⑴电荷守恒规律:电解质溶液中.不论存在多少种离子.但溶液总是呈电中性.即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.也就是所谓的电荷守恒规律.如NaHCO3溶液中存在着Na+.H+.HCO3-.CO32.OH-.必存在如下关系:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-). ⑵物料守恒规律:电解质溶液中.由于某些离子能够水解.离子种类增多.但某些关键性的原子总是守恒的.如K2S溶液中S2-.HS-都能水解.故S元素以S2-.HS-.H2S三种形式存在.它们之间有如下守恒关系:c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S). ⑶质子守恒规律:质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出氢离子(H+)总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数加游离的氢离子(H+)数.如Na2S水溶液中的质子转移作用可图示如下: 由上表可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-).质子守恒的关系式也可以从电荷守恒与物料守恒推导得到. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案