I、(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①　　　　 完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②　　　　 以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在以上的材料中应选　　 作阳极。

II、电化学法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________________________________。

III、通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　 .

（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu₂S+O₂＝2Cu+SO₂
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为     ；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的            极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为           ；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是              ；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为                               ；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe₂O₃+3H₂SO₄ ＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
ii) Cu₂S+ Fe₂(SO₄)₃ ＝CuSO₄+CuS+2FeSO₄
iii)                                              
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过       mol/L。
（已知K_sp[(Cu(OH)₂)]＝2×10^－a）

（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                            。
（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                             。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                            。
（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                             。

（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                              。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                             。

（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

  该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。