题目列表(包括答案和解析)
（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知： C(s)+
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积百分含量增大 |
CH3CHOH+CH3CHOOH。
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
CH3OH(g)。
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积百分含量增大 |
CH3CHOH+CH3CHOOH。
(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：
甲+水
乙+丙，乙
氧化物+H2O
①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。
②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。
③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。
(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________
_______________________________________________________________________________。
②写出单质乙与浓HNO3反应的化学方程式___________________________________________。
置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
 |
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为
；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是
；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质)：
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为________；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是________；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为________；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应中生成2.4 g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为________．
一、选择题：29、B 15、BCD 16、B 17、D 18、BC 19、AD 13AD 14、AD
二、实验题：
20、（1）0<θ<100，（2分） 低，（2分） 0.9975 （2分）
（2）①A、B、E、G、H、I （2 分）
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②
（6分）
③图.files/image048.gif)
（4分）
21、摩托车 S1=at12/2+vmt2 …… ①
vm=at1=20 …… ②
卡车 S2=voT=10T …… ③
S1=S2+100 …… ④
T=t1+t2 …… ⑤
T≤120s a≥
（①②③④⑤式每式各得2分，答案5分。）
22、①（8分）小球做类平抛运动，设在竖直方向加速度为a1，运动时间为t，未速度为V，V与x轴正方向夹角α
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…… ①
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…… ②
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…… ③
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…… ④
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…… ⑤
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…… ⑥
由以上各式得V=
①②③④⑤⑥各式1分，答案2分
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②（11分）由受力分析可知小球再次做类平抛运动，设运动的加速度为a2，x1为第一次水平方向的位移，运动轨迹如图所示：
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…… ⑦
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…… ⑧
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…… ⑨
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…… ⑩
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…… 11
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⑦⑧各1分，⑨⑩11各2分，答案3分
23、（1）线框下落阶段匀速进入磁场时，
F + f =Mg …… ①（3分）
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…… ② （3分）
由①②式联立解得：.files/image083.gif)
…… ③ （2分）
（2）设线框从最高点落回磁场时，下落高度为H,由动能定理得：
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…… ④ （3分）
线框从上升阶段刚离开磁场到下落刚回到磁场的过程中，由功能关系得：
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…… ⑤ （3分）
依题意有：
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…… ⑥ （1分）
且全程有：
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…… ⑦ （3分）
解得：
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…… ⑧ （2分）
化学参考答案
6、C 7、A 8、B 9、D 10、C 11、A 12、D
23．（15分）（1） ①把试纸用蒸馏水湿润（2分） ②检查容量瓶是否漏水（2分）
③调节天平零点 （2分）
（2）①滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色半分钟内不褪色（3分） ②0.11 mol?L-1 （不写单位不给分） （2分） ③丙； （2分） ④B、D； （2分）
24. （15分） （1）O=C=O
（3分） 2Mg＋CO2.files/image095.gif)
2MgO＋C （3分）
（2）①Fe （3分） ②2 Fe2++Br2==2 Fe3++2Br-； （3分）
③2 FeBr2 +3 Cl2 ==2 FeCl3 +2Br2 （3分）
25．（13分）（1） 0.05；（2分）
（2）③⑤；（3分）
（3）2b
（4）1Х10－13 （3分）不变（2分）
（二）选考题
30.[化学选修――物质结构与性质]
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（2分）
1s22s22p3 （2分）
（2）H＋＋AlO2－＋H2O.files/image098.gif)
Al（OH）
（3）F （1分） c （1分）
（4）Al （2分） 具有金属性 （2分）
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