15．为了节能减排.提高综合经济效益.某工厂采用焦炉气一含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品.其工艺流程图如下: 说明:对苯二酚在空气中易被氧化.具有较强的还原性. (l)下列有关说法正确的是 . a.含SO2烟气直接排放易引起酸雨 b.焦炉气若用河水洗涤后直接排放.易引起水体的富营养化 c.脱氨焦炉气可作燃料发电 d.检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质.可用溴水作试剂 (2)生产亚硫酸氢铵时.加入少量对苯二酚的作用是 (3)氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为: . (4)已知烟气含SO2 2%.焦炉气中含NH3 4.8%.若只生产硫酸铵一种产品.吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略.则含SO2烟气与焦炉气的流量比为 . 解析:本题是以“含硫废气和焦炉气 的综合利用为背景.从工艺流程.实验基础知识.反应原理.简单流量计算等角度考查学生对新知识.新情景的整合.试题关注学生对资源利用和环境保护理念的形成.运用化学知识解决实际问题的能力. (1)SO2溶于水形成亚硫酸.氧化后又能生成硫酸.a选项正确,焦炉气有含氮化合物能引起水体富营养化.b选项正确,脱氨焦炉气中含有CO.H2等可燃气体.c选项正确,亚硫酸根能使溴水褪色而硫酸氢铵不能.d选项正确. (2)亚硫酸氢铵易被空气氧化.而使产品纯度降低.加对苯二酚还防止其氧化. (3)NH4HSO3与氨气或氨水反应的离子方程式 (4)生成一种产品硫酸铵.由流程图可知.SO2..NH3的物质的量之比为1:2. 设含SO2烟气与焦炉气的流量比为x:y.则2%x : 4.8%y=1:2 , x:y=1.2∶1 答案: (1)abcd (2)对苯二酚作还原剂.保证亚硫酸氢铵不被氧化 (3)HSO3-+NH3·H2O = SO32-+NH4++H2O (或:HSO3-+NH3 = SO32-+NH4+). 【
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