钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol•L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL, 用0.1000 mol•L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m+ + I^- → Co²⁺ + I₂   (未配平)

       反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ == 2NaI + Na₂S₄O₆

③另称取该物质样品0.2505 g溶于水，以0.1000 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应式为：

[ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z + zAgNO₃ == [ Co(NH₃)_xCl_y ](NO₃)_z + zAgCl↓

通过计算求：

       (1) [ Co(NH₃)_xCl_y ]Cl_z中氮元素的质量分数。

(2)该钴化合物的化学式。

    钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

    ①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

    ②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

                            Co^m++I^-→Co²⁺+I₂(未配平)

    反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

    ③另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应式为：

          ［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

    通过计算求：

    ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

    ⑵该钴化合物的化学式。

(11分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的组成，进行如下实验①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol?L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。

 ②向A中加入过量KI固体，振荡，用盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

         Co^m++I^-→Co²⁺+I₂(未配平)

反应完成后，加蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

③另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为：

  [Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃= [Co(NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓

(1)求[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数。

(2)写出该钴化合物的化学式。