mL 0.1mol?L-1盐酸中,③100 mL 0.1mol?L-1.氯化铝溶液中:④100 mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液中.充分搅拌后.相同温度下.银离子浓度由大到小的顺序是 ——青夏教育精英家教网—

mL 0.1mol?L-1盐酸中,③100 mL 0.1mol?L-1.氯化铝溶液中:④100 mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液中.充分搅拌后.相同温度下.银离子浓度由大到小的顺序是 ,在0.1mol?L-1氯化铝溶液中.银离子的浓度最大可达到． mol L-1.(3) 配制90mLl mol?L-1的Na2CO3溶液.需用托盘天平称取 gNa2CO3固体.完成溶液配制所需的玻璃仪器除烧杯.胶头滴管.玻璃棒外还有 .(4) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇: 【查看更多】

将下列金属分别投入0.1mol?L^-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（　　）

A．Fe

B．Al

C．Mg

D．Cu

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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是

ABF

．
A．用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是

a＞d＞b＞c

．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

．

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（2012?潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3 滴 KSCN KSCN 溶液	无红色出现无红色出现	说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl₃溶液	表面变为绿色	苹果中含有酚类物质
②	一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1mol?L^-1NaCl溶液中	表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化	苹果褐变与氧气氧气有关
③	另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L^-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中	相当长一段时间内，均无明显变化	苹果褐变与多酚、氧化酶的活性多酚、氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入各0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液里浸泡2min后取出，放置于空气	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：

亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚

，反应的离子方程式为：

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：

放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡

．

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（2013?泰安三模）25℃时，在20mL 0.1mol?L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（　　）

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-）、c（N

H

+

4

）=c（Cl^-）

C．在a点：c(C1-)＞c(N

H

+

4

)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在c点：c(N

H

+

4

)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)

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（4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1 盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

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本卷分第1卷(选择题)和第1I卷。

第Ⅰ卷共18题，每小题6分，共108分。

一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。

1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D

7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 1 2．B

二、选择题：全部选州的给6分，选对但不全的给3分，有选错或未选的给0分。

13．B 14．AB 15．D 16．C 17．C 18．CD

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。