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    下列说法完全正确的是 A．吸热反应均要加热才能自发进行B．熵增的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应为熵增 D．如果焓和熵都增大时.当温度升高时.反应可能自发进行 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K 4.1×106 K1 K2
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
    b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    ；
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
    O
     
     
    ＜0
    生产中必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
    低温高压
    低温高压
    ．
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ；

    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是        （填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

    C．该反应为吸热反应

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

    （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为         ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为          

    Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。

     

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    Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式           。
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为      ；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是       （填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1) 
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 
    C．该反应为吸热反应 
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 
    （4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为          ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为        ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为          
    Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为        。

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    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

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    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D______；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序______．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：______．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：______．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：______；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设______．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②______，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

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    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是______．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为______．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式______．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D______；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序______．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：______．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：______．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：______；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设______．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②______，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是______．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为______．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式______．
    B装置的质量（g）C装置的质量（g）D装置的质量（g）
    实验前15.4262.1223.8
    试验后6.1264.8230.4

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