20+O2(g)=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1 2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 . 21和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据). 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= .P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ) 22下图为氢氧燃料电池原理示意图.请根据提示写出正负极的电极反应式 (1) 以硫酸为电解液: 负极: 正极: (2) 以氢氧化钾为电解液: 负极: 正极: 23用A+.B-.C2-.D.E.F.G和H分别表示含有18个电子八种微粒.请回答:⑴A元素是 .B元素是 .C元素是 . ⑵D是由两种元素组成的双原子分子.其分子式是 . ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子.其分子式是 . ⑷F是由两种元素组成的三原子分子.其分子式是 . ⑸G分子中含有4个原子.其分子式是 . 24下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用具体的元素符号回答下列问题: (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 25将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . 26.依据氧化还原反应:2Ag+ == Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 , (2)银电极为电池的 极.发生的电极反应为 , X电极上发生的电极反应为 , (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是           

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于         分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。

(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(5)基态Cu原子的核外电子排布式为               

(6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于                (填晶体类型)。

 

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《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是           

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于         分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。

(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(5)基态Cu原子的核外电子排布式为               

(6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于                (填晶体类型)。

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(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是           

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于        分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。

(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(5)基态Cu原子的核外电子排布式为               

(6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于               (填晶体类型)。

 

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(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是           
(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于        分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。
(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为               
(6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于               (填晶体类型)。

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(2009?福州模拟)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物:
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物.
请回答:
(1)W元素是
;Z元素是

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是
CaS
CaS
CaC2
CaC2

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是
SO2
SO2
SO3
SO3

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
CO2+CaO=CaCO3
CO2+CaO=CaCO3

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同步练习册答案