26．铬元素在溶液中主要以Cr3+.Cr2O72-.CrO42-离子存在.在日常生活和生产中有不同的用途.但使用不当也会产生危害.请运用化学反应原理解决下列与铬有关的问题. (1)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染.排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+.并转化成Cr(OH)3除去.工业上采用的方法是向废水中加入NaCl.以铁为电极进行电解.同时鼓入空气.结果溶液的PH值不断升高.溶液由酸性转变为碱性.在以上处理过程中.写出其阳极电极反应式: ▲ .Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为: ▲ . (2)在室温下.向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸.溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7.在此转化过程中.各物质浓度变化如右图所示: 根据实验现象写出该平衡转化的离子方程式: ▲ . 请根椐图中数据计算该反应的平衡常数 ▲ . (3)Ag2CrO4为砖红色沉淀.以2~3滴K2CrO4为指示剂.用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液.可测定溶液中的c(Cl-).Ag2CrO4.AgCl的KSP分别为9.0×10-12和1.56×10-10.滴定过程中首先析出沉淀为 ▲ .达到滴定终点的实验现象是 ▲ . 该沉淀滴定要控制K2CrO4的浓度和溶液的PH值.其PH范围应在6.5~10.5.若PH<6.5实验结果偏高.请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高. ▲ . 【
查看更多】
题目列表(包括答案和解析)
