（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)^2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋的分子立体结构为          ，BCl₃的构型为              。
（3）Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)^2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。

（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋的分子立体结构为          ，BCl₃的构型为              。

（3）Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

A．配位键                               B．离子键

C．极性共价键                           D．非极性共价键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为                      。

（4）已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。

A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式     。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是     ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为     。
⑶比较E、F的第一电离能：E   F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为    。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^—生成，则[F(OH)₄]^—中存在   。
a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键
B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设 ①该反应的气体产物是CO₂。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是      。
⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：      。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为       。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
        。
⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是    。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：        。

A． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

⑴写出B的基态原子的核外电子排布式      。

⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是      ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为      。

⑶比较E、F的第一电离能：E    F（选填“＞”或“＜”）。

⑷BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为     。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^—生成，则[F(OH)₄]^—中存在    。

  a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键

B．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

   ⑴提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是       。

   ⑵设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：       。

   ⑷实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

       ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

       ③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

       ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为        。

⑸数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

         。

   ⑹实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是     。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：         。

（15分）2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天迈入了新的台阶，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：

(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型                               ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                            。

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N₂H₄）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式                                     。列举乙的另一种主要用途                     。

(3)根据上述原理，以下物质中可能作为推进剂的是         。

A．石油产品         B．四氯化碳            C．液氟            D．纯碱

(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为           L；戊的化学式为    　　　    。

(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。

__________________________________________