CO和H₂是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H₂反应在不同条件下得到不同的产物：

反应条件	主要产物	生成1mol有机物 △H/kJ?mol-1
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa	甲醇	-128
Ni，250～500℃，常压	甲烷（和水蒸气）	-206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa	人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa	固态烷烃
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa	异丁烷、异戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa	含氧有机化合物
Rh原子簇配合物，高压液相	乙二醇 （少量乙酸、乙醇）

现有可以由CO和H₂在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：

已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D，H；写出由B生成C的反应类型．
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为．
（3）F的银镜反应为．
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为．
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H₂，其热化学方程式为（注明催化剂），为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是，温度应高于．

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：．