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    15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭 容器中充入1molN2和3 molH2.在一定条件下使该反应发生.下列说法正确的是 A．达到化学平衡时.N2完全转化为NH3 B．一定条件下达到化学平衡后.反应体系中的压强保持不变 C．达到化学平衡时.N2.H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时.正反应和逆反应速率都为零 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

     

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    哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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    哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

    B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

     

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    哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是


    A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
    		B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变
    		C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    		D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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    哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，N2（g）+3H2（g）
    催化
    2NH3（g）△H＜0．如图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
    （1）此反应在50～60s时化学平衡常数为K1=
    0．52
    2.253×0.75
    mol-2?L2
    0．52
    2.253×0.75
    mol-2?L2
    （列出计算式不用试算）．
    （2）反应进行到60s时，改变的条件可能是
    C
    C
    ．
    A．加入催化剂                  B．扩大容器的体积
    C．升高温度                    D．减小氨气的浓度
    在该条件下，氮气的化学反应速率
    变大
    变大
    （填“变小”、“变大”或“不变”）
    （3）该反应在80S后化学平衡常数为K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），此时氮气的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数
    变大
    变大
    ．（填“变小”、“变大”或“不变”）

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