29．氮是地球上含量率富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题: (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO2=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若1mol CH4还原NO2至N2.整个过程中放出的热量为867kJ.则△H2= , (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低.而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成.从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2 2N H3.则在电化学合成氨的过程中.阴极反 通电 一定条件 应式为 , (3)在一定条件下.将1molN2与3molH2混合于一个 10L密闭容器中.反应达到平衡时.A点混合气 体中氨占25%.试回答: ①N2的转化率为 , ②右图中在状态A时.平衡常数 KA (填写代入数值的表达式.不要求算出具体 数值),当温度由T1变化到T2时.KA KB (填“> .“< 或“= ). ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应.各物质的浓度如下表: 浓度/mol·L-1 时间/min c(N2) c(H2) c(NH3) 0 0.6 1.8 0 3 0.52 x 0.16 6 0.36 1.08 0.48 9 0.36 1.08 0.48 反应从0 min到3 min之间.H2的反应速率为 ,反应在3 min时.条件发生了改变.改变的条件可能是 . a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度 【
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