26．氨气是一种重要的物质.可用于制取化肥和硝酸等. (1)氨气催化氧化的化学方程式为 . (2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol. 有关键能:N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol.则H-H键能为 . (3)500°C.50Mpa时.在容积为VL的定容器中加入n mol N2.3n mol H2.反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 . (4)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表: 物质 △H H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 已知1 mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 . (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2.H2为电极反应物.以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.写出该电池的正极反应式 . (6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中.所得溶液中的溶质是 .溶液中离子浓度从大到小的顺序是 . 27．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性.设计了如下实验方案.装置如图: 实验方案:在两试管中分别加入过量镁条.同时将两注射器中的溶液注入相应试管中. 观察产生氢气的速率和体积. (1)盐酸与镁反应的离子方程式为 . (2)在上述实验方案中有一明显欠缺.该欠缺是 . (3)在欠缺已经得到改正的方案下.反应起始时.产生氢气的速率关系应是 ,最终产生氢气体积的关系应是 . (4)实验中产生的氢气体积比理论值高.可能原因是 . (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 . (6)除上述方法外.还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性.请写出其中的一种方法 . 【
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