B．0.20 mol/L Na2CO3溶液和0.20 mol/L NaHCO3溶液等体积混合后: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)——青夏教育精英家教网—

B．0.20 mol/L Na2CO3溶液和0.20 mol/L NaHCO3溶液等体积混合后: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 【查看更多】

(原创)下列溶液说法正确的是
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A．	常温时，浓度均为0.01 mol/L　Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na⁺)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H₂CO₃)
B．	下图表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．	1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0*10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．	分别将等体积的等pH的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④

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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 __________________

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度 ________ （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 __ （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 ___________

A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 __________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是 ________

（4）25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是_________________

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃²^－)均增大

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命题：林文土

6~~12 B B D A A C C

23、（19分）（1）2、5、6、7（3分，多选1个倒扣1分）

（2）①250mL容量瓶 34.75 （各1分）

②取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl₂溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净。) （2分） ③ab （2分）

（3）Ⅰ、关闭活塞ａ、ｂ，将出气导管口浸没在液面以下，用手掌或热毛巾紧贴烧瓶外壁一小会儿，若出气导管口有气泡冒出，松手或拿走热毛巾后导管内回升一段水柱，证明A装置不漏气。（2分）

Ⅱ、ＡＣＢＥＣＦ（2分）；

Ⅲ、①氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ^－增大了氨水中ＯＨ^－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）

②4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O（2分）③说明氨的氧化反应是一个放热反应（2分）

24、（13分）

Ⅰ（4分）（1）S²^―>O²^―>Na⁺ （2）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（每空2分）

Ⅱ（4分）（1）Ag⁺+e^―=Ag，2H⁺+2e^―=H₂↑ （2）2.24L（每空2分）

Ⅲ（2分）C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=－393.5kJ?mol^―¹

Ⅳ NaNO₂（1分） 8 （2分）

25、（每空2分，共14分）

（1）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O w.w.w.k.s.5 u.c.o.m；（2）C、浓H₂SO₄

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；（4）Na₂SO₄、O₂

（5）AlCl₃ NaAlO₂

（6）Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O[或3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O]

30、（共12分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² （2分）　　　(2) C≡O　　（2分）　　(3) 分子晶体（2分）配位键（共价键）（2分）（4）MgCNi₃（2分）12个（2分）

31、（共12分）（1）(2) (a) 消去反应 (b)

(c) F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利地转化为B

(d)⑥

⑦

2009届安溪县高三年理综统练生物试卷参考答案

命题：黄文坚

1－5：CACBC

26.（每空2分，共24分)

Ⅰ（14分）Aa₁、a₁a₂、a₂a₂ （2）1/4 , 1/2 （3）2/3 （4）（6分，亲代表现型和后代表现型，以及表现型之比、亲代和子代基因型，配子各1分）

II、（10分）基因库 64% （2）自然选择（3）发生了进化，因为只要种群基因频率改变，就是在进化；（4）没有产生新物种，只是种群基因频率改变，并没有产生生殖隔离。

27.（共16分）（1）温度、氧浓度、水分（2分）

（2）细胞中原来就存在这些特殊蛋白质基因，春化作用（低温处理）激活了这些基因（2分）

（3）细胞分化（2分）特定基因表达或抑制（2分）

（4）选取粒大饱满的冬小麦种子若干，浸种并使其萌芽，配制不同浓度梯度的赤霉素溶液。（2分）

对照组：冬小麦幼苗10株，不经低温和赤霉素处理（2分）

实验组A：冬小麦幼苗10株，低温处理（2分）

实验组B：不经低温，然后用不同浓度梯度的赤霉素溶液处理，每种浓度的赤霉素溶液处理10株冬小麦幼苗。（2分）（其它如表格形式等合理答案也可）

32.（共10分）(1) ①目的基因的检测与表达 ②DNA聚合 ③脱分化(1分) 再分化(1分) ④ABC (2)筛选和检测

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