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    (1)反应达平衡时放出的热量为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应原理：

    （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

    ② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

    则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

    （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                              。

    （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                     ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=             。

    （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO (g) ＋ H2O (g)       CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为             。

    ② 实验2中的平衡常数是               （计算结果保留两位小数）。

    ③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。

    ④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

    则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

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    火力发电厂释放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实验绿色环保、节能减排、废物利用．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    T℃时，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密闭容器中，发生上述反应，10分钟后达到平衡时测得甲醇的体积分数为25%，计算氢气的转化率______．T℃时该反应的化学平衡常数K=______；升高温度，K______．（选填“增大”“减小”“不变”）
    （3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物．设烟气中SO2、NO2的物质的量为1：1，写出该反应的化学方程式（不要求配平）______．将生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物溶解于水，室温下测得溶液的pH小于7，其原因是______．

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    火力发电厂释放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实验绿色环保、节能减排、废物利用．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
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    CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    T℃时，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密闭容器中，发生上述反应，10分钟后达到平衡时测得甲醇的体积分数为25%，计算氢气的转化率______．T℃时该反应的化学平衡常数K=______；升高温度，K______．（选填“增大”“减小”“不变”）
    （3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物．设烟气中SO2、NO2的物质的量为1：1，写出该反应的化学方程式（不要求配平）______．将生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物溶解于水，室温下测得溶液的pH小于7，其原因是______．

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    (1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
    (2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1
    请写出CO除SO2的热 化学方程式__________。
    (3) 已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
    (4) 根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO42－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。
    ② 还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3 mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。

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    火力发电厂释放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实验绿色环保、节能减排、废物利用．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （2）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    T℃时，取2mol CO2和4mol H2混合，加入到1L恒容密闭容器中，发生上述反应，10分钟后达到平衡时测得甲醇的体积分数为25%，计算氢气的转化率______．T℃时该反应的化学平衡常数K=______；升高温度，K______．（选填“增大”“减小”“不变”）
    （3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物．设烟气中SO2、NO2的物质的量为1：1，写出该反应的化学方程式（不要求配平）______．将生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物溶解于水，室温下测得溶液的pH小于7，其原因是______．

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