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    ②达到平衡时的转化率为 , ③为了提高H2的转化率.可采取的措施是 . A．增大H2的浓度 B．增大N2的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    （1）氢气的标准燃烧热△H=
    -285.8
    -285.8
    kJ?moL-1
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
    CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
    50%
    50%
    ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
    变小
    变小
    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向
    逆
    逆
     （填“正”或“逆”）方向移动
    （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
    BD
    BD
    ．
    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O（g）浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
    （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．

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    （17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1

    H2O (g)＝H2O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL－1

    （1）氢气的标准燃烧热△H=           kJ·moL－1

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                       

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为             ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将                   （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向           （填“正”或“逆”）方向移动

    （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                   。

    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O(g)浓度   C．使用催化剂   D．降低温度

    （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                             

     

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    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    △H＝－566kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1

    H2O (g)＝H2O(l)          △H＝－44.0KJ·moL－1

    （1）氢气的标准燃烧热△H＝            kJ·moL－1

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                  

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为        ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将       （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向         （填“正”或“逆”）方向移动。

    （4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是         。

    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

     

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    （17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1

    H2O (g)＝H2O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL－1

    （1）氢气的标准燃烧热△H=            kJ·moL－1

    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                        

    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为              ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将                    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向            （填“正”或“逆”）方向移动

    （4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                     。

    A．增大的CO浓度   B．增大的H2O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

    （5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                              

     

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    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
    H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
    （1）氢气的标准燃烧热△H＝           kJ·moL－1
    （2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                 
    （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO的转化率为       ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将      （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向        （填“正”或“逆”）方向移动。
    （4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是        。

    A．增大的CO浓度B．增大的H2O(g)浓度C．使用催化剂D．降低温度

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    评分说明：

        1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

    2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分。

    3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。

     

    第I卷

    第I卷共18小题，每小题6分，共108分。

    一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。

    1．D  2．B  3．C  4．C  5．D  6．A  7．B  8．C  9．D  10．B  11．C  12．D

    二、选择题（全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不答的得0分。）

    13．D  14．B  15．B  16．ABD  17．B  18．BD

     

    第Ⅱ卷

      第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

    19．（18分）

    （1）①只有滑动摩擦力做负功

    ②滑块质量，桌面到地面的距离，

    ③滑块在水平桌面上通过的位移，

        

    （2）①大    小

    ②闭合开关前，滑动变阻器未置于左端（其他说法正确的同样给分）

    ③则

    ④略（只连错一根导线给1分，连错两根以上导线不给分）

    20．（15分）

    解：（1）该队员先在时间内以匀加速下滑

    第由牛顿第二定律得：

    所以

    （2）最大速度  代入数据解得：

    （3）然后在时间内以匀减速下滑

    由牛顿第二定律得：

    队员落地时的速度  代入数据解得：

    21．（19分）

    （1）A至D点，由动能定理

     

    由牛顿第二定律

    由牛顿第三定律

    对管壁的压力为5mg，方向向下

    （2）第一次经过C

    设管壁对小球的作用力向下

        的方向向下

    22．（20分）

    参考答案及评分标准：

       （1）

    （2）

    联立得：

    （3）

    （4）

    联立得：

    23．（15分）

    （1）①

         ②

         ③

    （2）

         ②或

         ③制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）

    24．（15分）

       （1）  （条件没写不扣分）

       （2）、

       （3）或

       （4）①   ②18.75%   （保留小数点后两位）

            ②B、D  （少选得1分，多选或错选均不得分）

    25．（15分）

       （1）（浓）

            吸收防止污染空气

       （2）①防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的气体，不会产生污染等其他合理答案均给两分。）

            ②生成了溶解度较大的

            ③试管中有气泡产生，湿润的蓝色石蕊试纸变红

        溶液，试管中出现浑浊  （其他合理答案均给分）

    26．（25分）

    I．（1）水淹时间

     （2）海    互花米草采样地点

     （3）3     0

     （4）长期水淹互花米草无氧呼吸造成供能不足、酒精中毒

          答无氧呼吸得1分， 供能不足得1分，  酒精中毒得1分

    Ⅱ．（1）下丘脑    体液   ④⑤

       （2）①②③

            汗液分泌减少或毛细血管收缩

    27．（15分）

       （1）大翅

       （2）分离

           发生性状分离，且分离比为3：1

       （3）X

     

    第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若答28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

     

    28．（1）②     （2）③

    29．（1）①     （2）④

    30．（1）C  O   N

       （2）

       （3）配位键

       （4）2

       （5）分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键

       （6）1：3

    31．（1）加成、取代或酯化

       （2）酯基、（醇）羟基

       （3）2

       （4）

       （5）

    32．（1）限制性核酸内切酶    农杆菌转化法

       （2）抗原-抗体杂交    抗虫的接种实验

       （3）植物组织培养技术

     

     


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