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    28．不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化.利用这一性质.我们可以将物质进行分离和提纯.工业上制取硝酸钾就是利用了该原理.下表为几种不同的盐在水中溶解度表 硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度 (1)实验原理:NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3.该反应是可逆的.因此可以改变反应条件使反应向右进行. (2)仪器:量筒.烧杯.托盘天平.硬质试管.酒精灯.石棉网.三角架.铁架台.热滤漏斗..抽气泵.蒸发皿.坩埚钳.滤纸.火柴.药匙 固体药品:硝酸钠.氯化钾 液体药品:AgNO3(0.1mol·L-1).硝酸(1mol·L-1).蒸馏水 实验中还需要的玻璃仪器为 (3)KNO3晶体制备流程如下图所示: 实验中②对应的操作是 .②中采用此操作的主要目的是 操作④和⑧为 ,采用此操作的优点是 ,上图为此操作示意图.请说明图中存在的错误 . (4)沉淀B中主要成份为 所得粗产品中含有较多杂质.检验所得产品中是否Cl-的方法是 .热过滤时.承接滤液的烧杯中先加2mL蒸馏水.主要目的是 . (5)蒸发操作对实验影响较大.如果液体蒸发太少则 .反之如果液体蒸发过多则 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
    年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
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    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=______mol/（L?min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡时CO2的转化率为______．
    （参考数据：
    		7
    =2.64；
    		448
    =21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
    以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______．

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    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
    年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=______mol/．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡时CO2的转化率为______．
    （参考数据：=2.64；=21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
    以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______．

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    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2
    		触摸试管情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		很烫
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		微热
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是        反应（填放热或吸热）。
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                  有关。
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                        。
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
    （3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小                      
    A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

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    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
    ABC
    ABC

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=
    2
    2

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    C、E
    C、E
    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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