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    第Ⅰ象限符号为“+.+ 时化学反应的方向——高温下反应自发进行 [例1]石灰石的分解反应为:CaCO3 +CO2(g) 其△H==178.2kJ·mol—1.△S==169.6J·mol—1·K—1 试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行?其分解温度是多少? [解析] ∵△H—T△S＝178.2kJ·mol—1—298K×10×—3×169.6kJ·mol—1·K—1 ==128kJ·mol—1＞0 ∴298K时.反应不能自发进行.即常温下该反应不能自发进行. 由于该反应是吸热的熵增加反应.升高温度可使△H—T△S＜0.假设反应焓变和熵变不随温度变化而变化.据△H—T△S＜0可知.T＞△H/△S ==178.2kJ·mol—1/10×—3×169.6kJ·mol—1·K—1==1051K.即温度高于778℃时反应可自发进行. 【查看更多】

     

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