用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

固体M的化学式是__________， X物质是___________。

实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤 b．冷却过滤    c．蒸馏 d．灼烧

碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）          _—、最活泼的非金属元素是         、最不活泼的元素是          

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）       、碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式                                                       

（3）在这些元素中，原子半径最大的是          _—、原子半径最小的是          （均用元素符号填写）

（4）写出②与④形成化合物的电子式    ；写出①单质的电子式    ；

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（    ）

A．体积比为8：11            B．分子个数之比为11: 12

C．物质的量之比为8：11      D．原子个数之比为11: 12