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    4．影响电离平衡的因素: 内因:弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定. 外因: (1)温度:电离过程热效应小.温度变化不大时可不考虑其影响.电离过程焓值增加.升高温度.电离程度增大. (2)浓度:溶液越稀.离子相互碰撞结合成分子的机会越小.弱电解质的电离程度就越大.因此.稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动. 典型例题 [例1]下列物质的水溶液都能导电.但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 [解析]注意氯气为单质.所以既不是电解质也不是非电解质.答案为D. [例2]下列说法下列正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子.弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物.弱电解质都是共价化合物 D.强电解质易溶于水.弱电解质难溶于水 [解析]强电解质溶于水后.全部电离.不存在溶质分子.而弱电解质溶于水后.只部分电离.存在电离平衡.水溶液中存在溶质分子和离子.故A正确.溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的.若强电解质溶液是稀溶液.则溶液中离子浓度很小.导电性就很弱.故B不正确.强电解质部分是离子化合物.部分是共价化合物.如H2SO4是强酸.也是强电解质.但属于共价化合物.故C不正确.强电解质与溶解性大小无关.如BaSO4难溶于水.但属于强电解质.而NH3·H2O易溶于水.但属于弱电解质.答案为A [例3]已知HClO是比H2CO3还弱的酸.氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.HClO H++ClO— .达平衡后.要使HClO浓度增加.可加入 A.H2S B.CaCO3 C.HCl D.NaOH [解析]对于A选项.由于H2S与HClO能发生氧化还原反应.因而会使次氯酸的浓度减小.CaCO3能与HCl反应而使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正移.使HClO的浓度增加.同时还要注意.因HClO是比H2CO3还弱的酸.所以CaCO3不能与 HClO H++ClO— 电离的H+结合.因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小.故应选B.对于D.NaOH与H+中和.因而可使两个都正向移动.结果会使HClO浓度减小. 基础过关 第2课时 水的电离和溶液的 pH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
    ④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
    减弱
    减弱
    ；用原子结构解释其原因
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    ．
    （2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
    （3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
    实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
    ① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X
    欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．

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