0×10-amol·L-1和是1.0×10-bmol·L-1.在此温度时.水的离子积为1.0×10-(b+a)——青夏教育精英家教网—

0×10-amol·L-1和是1.0×10-bmol·L-1.在此温度时.水的离子积为1.0×10-(b+a) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 __________________

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度 ________ （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 __ （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 ___________

A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 __________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是 ________

（4）25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是_________________

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃²^－)均增大

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若某pH值的H₂SO₄溶液中水电离出的[H⁺]=1.0×10^－amol/L，而相同pH值的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出来的[H⁺]=1.0×10^－bmol/L(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）________；________．

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是________．(列出含a、b的式子)

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw₌___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)= ；
（5）与NaHSO₄相同， NaHSO₃和NaHCO₃也为酸式盐。已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
　　A．c(