12．向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2气体得到溶液X.向溶液X中逐滴加入稀盐酸至过量.并将溶液加热.产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发).则下——青夏教育精英家教网—

12．向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入一定量的CO2气体得到溶液X.向溶液X中逐滴加入稀盐酸至过量.并将溶液加热.产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发).则下列分析正确的是 A．溶液X的溶质是NaOH和Na2CO3 B．溶液X中:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) C．溶液X中:c(Na+)＝2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] D．a~b段发生反应的离子反应方程式为:CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 【查看更多】

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	c(CO₃²^－) < c(HCO₃^－)
B	NaOH 、 Na₂CO₃	c(OH^－)<c(CO₃²^－)
C	Na₂CO₃	c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D	NaHCO₃、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO₃^－)

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	c(CO₃²^－) < c(HCO₃^－)
B	NaOH 、 Na₂CO₃	c(OH^－)<c(CO₃²^－)
C	Na₂CO₃	c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D	NaHCO₃、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO₃^－)

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图

则下列分析都正确的组合是

[ ]

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A.	NaHCO₃	Ⅰ	c(Na⁺)=c(HCO₃^-)
B.	NaHCO₃、Na₂CO₃	Ⅱ	c(CO₃^2-)<c(HCO₃^-)
C.	NaOH、Na₂CO₃	Ⅲ	c(OH^-)>c(CO₃^2-)
D.	Na₂CO₃	Ⅳ	c(Na⁺) =2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	c(CO₃²^－) < c(HCO₃^－)
B	NaOH 、 Na₂CO₃	c(OH^－)<c(CO₃²^－)
C	Na₂CO₃	c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D	NaHCO₃、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO₃^－)

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：

	溶液组成主要成分	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃、Na₂CO₃	c(CO₃²^－) < c(HCO₃^－)
B	NaOH 、 Na₂CO₃	c(OH^－)<c(CO₃²^－)
C	Na₂CO₃	c(Na^＋)=c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D	NaHCO₃、NaOH	c(Na^＋) = c(HCO₃^－)

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