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    能掌握氢氧化铁胶体制备.能列举合金材料的应用. (1)NO3-与Fe2+在酸性条件下.不能共存. (2)过量的Fe与硝酸作用.或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸.要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+. (3)注意FeCl3.Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别.FeCl3溶液加热浓缩时.因Fe3+水解和HCl的挥发.得到的固体为Fe(OH)3.如灼烧后得到红色的Fe2O3固体.但Fe2(SO4)3溶液蒸干时.因硫酸是难挥发性酸.将不能得到Fe(OH)3固体. 2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物.如某溶液中加入碱溶液后.最终得到红褐色沉淀.并不能断定该溶液中一定含有Fe3+.而也可能含有Fe2+. (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时.也有生成二价铁化合物的可能性.反应中若铁为足量.最终铁元素将以二价铁形式存在.因为2Fe3++Fe=3Fe2+. 第1课时 铁和“铁三角 【查看更多】

     

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