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    检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色.继续滴入少量氯水呈血红色. 典型例题 [例1]能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中: B．将磁性氧化铁溶于盐酸: C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: D．将铁粉加入稀硫酸中: [解析]A正确.符合3个守恒,B错误.电荷不守恒.Fe3O4中Fe有两种价态.正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,C错误.得失电子不守恒.电荷不守恒,正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,D错误.不符合客观实际.反应后铁只能产生Fe2+和H2, [答案]A [命题意图]考查离子方程式的正误判断方法! [点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了.本题出得太没有创意了.如D这是个重现率很高的的经典错误.考生绝对做过原题!B项也见得多.一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸.有些专家多次指出.磁性氧化铁不溶于任何酸.这样的典型错误在高考题中再次出现.这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册.C选项.考生也绝对做过.都是太常见不过了! [例2]由5mol Fe2O3.4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物.加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应.则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l 答案:BC 解析:此题考查了化学计算知识.分析题给混合物和高温下发生的反应.可知当Fe2O3+Fe=3FeO时.反应后混合物中含有6molFeO.4molFe2O3.则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:3:2,当发生反应:Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时.反应后混合物中含有2molFeO.4molFe2O3.则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:1:2,当两反应均存在时.FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间.故BC可能. 知识归纳:极端假设法是指根据已知的条件.把复杂问题假设为处于理想的极端状态.站在极端的角度去分析.考虑问题.使其因果关系显得十分明显.简单.从而迅速地作出正确判断的方法.比如此题中我们就假设了两个极端.首先确定两个极端.然后确定范围.最后选择. [例3]工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应.某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中.10分钟后移人硫酸铜溶液中.片刻后取出观察.铁钉表面无明显变化.其原因是 . (2)另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中.加热.充分应后得到溶液X并收集到气体Y. ①甲同学认为X中除外还可能含有.若要确认其中的.应先用 选填序号). a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ②乙同学取336ml气体Y通入足量溴水中.发生反应: 然后加入足量溶液.经适当操作后得干燥固体2．33g.由于此推知气体Y中的体积分数为 . [探究二] 分析上述实验中体积分数的结果.丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体.为此设计了下列探究实验状置. (3)装置B中试剂的作用是 . (4)认为气体Y中还含有Q的理由是 . (5)为确认Q的存在.需在装置中添加M于 . a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 (6)如果气体Y中含有.预计实验现象应是 . (7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml ).除可用测量体积的方法外.可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 . 解析: 放入冷浓硫酸中.浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 (2)+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色.溶液中已经有+3价铁离子.选择a会造成干扰.选c会造成两种沉淀.受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 (3)A除去.B可以检验A中是否完全除去 (4) (5)Q为.他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊.选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在,选择d.Q被碱石灰吸收 (6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝 (7)中学阶段的质量称量选择托盘天平.分度值0.1g.无法精确称量出差量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    回答下列关于铁元素及其化合物的问题．
    （1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为
    B
    B
    （填字母序号）．
    A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及主要反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑

    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
    方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．
    回答以下问题：
    ①你认为哪个方案更合理
    方案二
    方案二
    ．
    ②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3+
    2Fe2++Cl2=2Fe3+
    ．
    ③实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

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