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    0(1)推测X值与原子半径的关系是 ,根据短周期元素的X值变化特点.体现了元素性质的 变化规律.(2)由上述规律可以判断N元素的电负性大小范围是 ＜X(N)＜ .(3) CH3CHO分子中.-CH3中的碳原子采用 杂化方式.-CHO中的碳原子采取 杂化方式.(4)O.S两种元素的氢化物都属于 .试判断两种氢化物的沸点高低顺序并解释原因: .(5)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

     元素
    		  Al     
    		   B 
    		  Be
    		   C
    		   Cl
    		   F
    		   Li
    电负性
    		 1.61 
    		  2.04
    		  1.57
    		  2.55
    		  3.16
    		  3.98
    		  0.98
     元素
    		  Mg
    		   N
    		  Na
    		   O
    		  P
    		  S
    		  Si
    电负性
    		 1.31
    		  3.04
    		  0.93
    		  3.44
    		  2.19
    		  2.58
    		  1.90
    （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
    （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
    （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

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    已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
     元素
    		  Al     
    		   B 
    		  Be
    		   C
    		   Cl
    		   F
    		   Li
    电负性
    		 1.61 
    		  2.04
    		  1.57
    		  2.55
    		  3.16
    		  3.98
    		  0.98
     元素
    		  Mg
    		   N
    		  Na
    		   O
    		  P
    		  S
    		  Si
    电负性
    		 1.31
    		  3.04
    		  0.93
    		  3.44
    		  2.19
    		  2.58
    		  1.90
    （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
    （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
    （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

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    （分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

        种元素的电负性：   

     元素

      Al     

       B 

      Be

       C

       Cl

       F

       Li

    电负性

     1.61 

      2.04

      1.57

      2.55

      3.16

      3.98

      0.98

     元素

      Mg

       N

      Na

       O

      P

      S

      Si

    电负性

     1.31

      3.04

      0.93

      3.44

      2.19

      2.58

      1.90

       （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

    _______________________________________________________________________。

       （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

    期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

       （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把

    BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

    键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

    AlBr3中化学键的类型是__________。

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    		Na
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    x值
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    		0.93
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
    通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
    推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
    分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
    经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
    预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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    （8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大 ，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

      元素素素素

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）推测x值与原子半径的关系是                                

    （2）某有机化合物结构式为H2N   ，其中S―N中，你认为共用电子对偏向                。

    （3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是            。

    （4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置          （放射性元素除外）。

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    B

    A

    A

    C

    D

    C

    D

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BD

    C

    B

    C

    C

    CD

    D

    AD

    AB

     

    说明：非选择题的化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏扣一半分。

     

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19．（10分）

    (1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑

    或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2++2OH‑= Cu(OH)2 ↓ (2分)

    (2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)

    (3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)

    (4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(各1分，共2分)

    (5) 实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的CO2。(2分，答任一点即可)

    20．（12分）

    （1）取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸）（1分），溶液由浅绿色变为血红色（1分）。 （共3分，合理即给分）    

    （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）

       （3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）

    （4）过滤、冷却（各1分，共2分）

       （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

    （6）  69.5mg（2分）

     21．（12分）

    (l）假设2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）

    假设3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3顺序不限。）(1分）

     

     

     

    （2）

    步骤编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中（1分），充分反应，静置，然后将沉淀和上层清液分别装入另外的两支试管B、C中（1分）

    产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42―或SO32―或两者都有（2分）

    ②

    往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（1分）

    沉淀部分溶解, 并产生气体. （1分）

    品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）

    ③

    往装有上层清液的试管C中加入2mol/L盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水（1分）

    产生无色气泡, （1分）

    澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中含有HCO3―（1分）

    ④

    其它方案合理给分

     

     

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22．(11分)

    （1）（2分）                   C（NH3）（mol?L-1）

    （2）50%  （2分）

    （3）a、c （2分，答对1个1分，多选、选错为0分）

    （4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

    （5）（3分）如右图：

     

     

     

     

     

    23．(11分)

    （1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）

    （2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）

    （3）解：设每次用1.00L 2.0 mol•L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4

       BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-

            (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1

    x mol•L－1

    (2.0-x) mol•L－1

     

    X = 0.081        (1分)；

    处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

     答：至少处理3次    (1分)

    （4）节约能源，没有产生污染（环保 ）（各1分，共2分。合理答案就可得分）

    24．（12分）（每空2分）

    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    ⑵ 4.7～8.3       氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分）

    ⑶  c d     （全对2分，错漏一个，扣1分）

    ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤  

    五、（本题包括1小题，共9分）

    25．(9分) 

    （1）

     

     

    （1分）

    （2）取代反应    氧化反应     （2分）

    （3）a  c  （全对2分，错漏选一个，扣1分）

    （4）（2分）

    （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全对2分，错一个，扣1分）

    六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答）

    26．(10分)

    （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

    （任写2个，各1分，共2分） 

    （2）C6H5CH2CH2COOH（2分）

    （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）

    ②先经过加成反应得醇（1分），再发生消去反应得烯（1分），其产物再与卤素的单质发生加成反应（1分），最后将其水解（取代）、酸化即得F（1分）。  （共4分）

    27．（10分）

    ⑴ 同周期元素原子半径越大，X值越小（1分），同主族原子半径越大，X值越小（1分）；周期性（1分）

    ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分）

    ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分） 

    ⑷分子晶体（1分） ；沸点高低顺序为H2O＞H2S，原因：水分子间存在氢键，影响沸点升高。（1分）

    ⑸ 1∶2  （1分）

     

     

     


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