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    KMnO4是常用的强氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料.通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4.分离后得到K2MnO4.再用镍板作阳极.铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4.简略生产过程如下: (1)反应器中反应的化学方程式为: . (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿.因为MnO2含量最低的贫矿中Al.Si的氧化物含量较高.会导致KOH消耗量 .其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为: . (3)电解槽中阳极的电极反应方程式为: , 在电解法中循环Ⅰ.Ⅱ中利用的共同物质是: . (4)在传统工艺中得到K2MnO4后.向其中通入CO2制备KMnO4.化学反应方程式为: 3 K2MnO4+ 2 CO2=== 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3 根据上述反应.从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为 .与该传统工 艺相比.电解法的优势是 . . 【查看更多】

     

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