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    (2)25℃时.反应的平衡常数.在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为)充入一定量..的混合气体.要使容器中的反应开始时向分解的方向进行.起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是① .当该反应在25℃时达到平衡后.其他条件不变时.升高温度或增加容器的压强.均能使该平衡发生移动.②请在坐标中作出该反应的平衡常数与温度().压强()变化的示意图. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

     

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

         A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

            (填序号)

         A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

    则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。

    （1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在

    100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。

    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

    E．升高温度  

    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO42-的具体操作为                                           。

    （4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

    （5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是           。

    （6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现出的性质是         。

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