?

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是　　　　　　　　　　　，检验气体H已收集满的方法是　　　　　　　　　　。?

(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁架台、铁圈及夹持仪器外，还缺少的玻璃仪器是　　　，在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是　　　　　　　　　　　。?

(3)F位于元素周期表第?　　　　?周期?　　　　?族，写出其最高价氧化物对应的水化物的电子式?　　　　?。写出反应A+H₂O→B+H的化学方程式　　　　　　　　　。?

(4)某学生设计如图15-38装置，将产生的气体H通入硫酸铜溶液，制得深蓝色溶液J。现有下列?试剂?：?

?

图15-38

①稀NaOH溶液　②H₂O₂溶液　?③浓氨水　?④NH₄Cl?溶液　⑤生石灰　?⑥消石灰　⑦碳酸氢钠?

(Ⅰ)a中的试剂：固体X应是?　　　　?(填序号)，溶液Y应是　　　　　　　(填序号)。

(Ⅱ)你认为使用装置b时存在的主要缺点：　　　　　　　　　　　(用简明文字叙述)。?

根据实验要求，回答下列问题：

(1)精制硫酸亚铁晶体(含少量不溶性杂质)时，将晶体溶于水后，为什么还需加热到50℃～80℃？为减少硫酸亚铁的损失，应采取什么分离方法？

(2)某溶液中含有OH^－、、三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)．

（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________      。
（3）装置E中用MnO₂和浓盐酸反应制得Cl₂，若反应生成的Cl₂体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为           mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等阴离子，请填写检验其中SO₄^2－和SO₃^2－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂
1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制饱和氯水。

（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________       。

（3）装置E中用MnO₂和浓盐酸反应制得Cl₂，若反应生成的Cl₂体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为            mol。

（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等阴离子，请填写检验其中SO₄^2－和SO₃^2－的实验报告。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂

1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制饱和氯水。