（2013?白城一模）有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图所示的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：（提示：无水CuSO₄遇到水蒸气变蓝）

（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中发生化学方程式为的反应，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是或E中出现浑浊．
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是．
（3）如果将上述装置中的A、B交换，则不能检验混合气体中是否含有．

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1是利用金属具有性的实例．
（2）生活中使用的大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优　良性能，例如钢的硬度比纯铁（填“大”或“小”）．
（3）铁制品很易锈蚀，某同学设计了图2所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察现象．①此实验中蕴含的化学思想方法是．②下列推断错误的是．
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．该实验不能说明铁生锈与空气有关
D．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
（4）若用“一种金属单质，两种盐溶液”验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，则验证过程中所涉及的化学方程式为．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是，若用稀盐酸处理，当看到时，表明氧化膜已被破坏．
（5）合成气（CO和H₂）不仅用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚（CH₃OCH₃），同时还用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如图3：
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H₂按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是．
②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应，其中不属于置换反应的化学方程式为，检验高温尾气中含有二氧化碳的化学反应方程式为．

4月17日，重庆市渝中区石板坡的一幢民房发生火灾后，某中学化学兴趣小组想探究火灾现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：
[实验目的]确定气体样品中是否含有CO．
[实验原理]①先除去收集的空气样品中的氧气（已完成）；
②用Fe₂O₃将CO转化并加以检测（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe₂O₃反应的物质）．
[实验仪器及装置]请根据他们的设计回答下列问题：
（1）在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙，则气体样品进入上述装置中的接口顺序是：e→．写出下列装置中发生反应的化学方程式：甲，丙．其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是．
（2）根据实验中出现的现象，能判断出火灾现场附近的空气中含有CO．空气污染物包括：CO、可吸入颗粒物及能导致酸雨的氧化物（如）等．
（3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改？．

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
[提出问题]单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
[猜想与假设]焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
[进行实验]实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是．

[实验现象]当装置B的玻璃管中固体完全由时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有．
[解释与结论]焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
[交流与反思]经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：．
[完善实验]联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是（选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂，因此装置A的不足之处是．

（2012?通州区一模）已知草酸（H₂C₂O₄）在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究．
提出猜想：产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
查阅资料：
（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
（2）H₂在高温条件下可以还原氧化铁．
实验过程：同学们经过讨论设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
（1）观察到装置D中产生的现象为．
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为．
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式，由此得出的结论为．又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论．
得出结论：同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式．
反思与评价：
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO．你认为他的看法是否合理？原因是．
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是．（填数字序号）
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶．