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题目列表(包括答案和解析)

某电解质溶液中，可能大量存在有、、、、、，你认为一定有的离子是_________，一定没有的离子是_____________；还需要进一步确认的离子是_________，怎样判断有无？____________．

(1)某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定大量存在的离子是________，一定不能大量存在的离子是________；

(2)把1 mol　Na和1 mol　Mg分别投入到过量的且等质量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a________m_b．(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

②配制0.1 mol/L　500 mL稀盐酸，需要量取________mL上述浓盐酸．

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了提取流程图1：

（1）固体Ⅱ的化学式为_

Fe₂O₃

，该固体的颜色为

红棕色

；
（2）写出流程③的离子方程式

AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

；
（3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应

放出大量的热

；
（4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是

；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（5）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

CaO、CO₂

；
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是

．

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

请回答下列问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

(2)步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

(3)步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是_______________________。

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L^-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是________________________。

同步练习册答案