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    25．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu. Zn.Cu.H2SO4构成原电池.加快反应速率. (3)加热,适当增大硫酸的浓度,将锌粒改成锌粉.增大接触面积等 (4)V1 = 40.V6 = 25.V9 = 35 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

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    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

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    下列关于反应能量的说法正确的是

    A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物＜E生成物

    B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E生成物＞E反应物

    C.HI(g)=H2(g)+I2(s);ΔH=-26.5 kJ·mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

    D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.2 kJ·mol-1，含1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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    下列关于反应能量的说法正确的是

    A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s);ΔH=-216 kJ·mol-1

    反应物总能量＞生成物总能量

    B.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH=+178.5 kJ·mol-1

    反应物总能量＞生成物总能量

    C.101 kPa时，2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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