甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景. (l)已知在常温常压下反应的热化学方程式: ① CO ( g ) + 2H2(g)CH3OH ( g ) △H1 ＝ -90 kJ · mol-1 ② CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) △H2＝ -41 kJ · mol-1 写出由二氧化碳.氢气制备甲醇的热化学方程式: (2)在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2 在催化剂作用下反应生成甲醇.平衡转化率与温度.压强的关系如右图所示, ① P1 P2 ; ② 在其它条件不变的情况下.再增加a mol CO 与2a mo1H2 .达到新平衡时.CO的转化率 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同).平衡常数 . (3)以甲醇为燃料的新型燃料电池.正极通入O2 .负极通入甲醇.在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是:CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+ ① 正极的电极反应式是 ,放电时.H+移向电池的 极, ② 若以该燃料电池作为电源.用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水.当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L时.所得溶液的pH = (假设反应前后溶液体积不变). 29. 有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡.如下图所示: 试回答下列问题: (l)反应I 中发生的主要反应为:BaSO4 + 4C = BaS + 4CO .若1 mol BaSO4 完全反应.电子转移的物质的量为 ; (2)Na2CO3 溶液的pH 大于10 .用离子方程式说明其主要原因 .其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ; (3)已知反应IV 中发生的反应为:BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42- .写出此反应平衡常数表达式K = ,若KSP (BaSO4)为 .KSP (BaCO3)为.则K 的值为 , (4)若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液.至少需要 次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3 . 30 . 某矿样含有大量的CuS .少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质.某化学课外小组设计以下流程.以该矿样为原料生产CuC12 · 2H2O 晶体. 已知:在20 ℃ 时.氯化铜的溶解度是73g ,常温下.金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表. 回答下列间题: (l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气.在实验室中使用中学化学常见物质.右图所示装置制取氧气.试写出你熟悉的.符合上述条件的两个化学方程式 . , (2)在焙烧过程中还有废气产生.其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之.下列A.B.C 装置中可行的是 ,若选用甲装置.则烧杯中的下层液体可以是 ; (3)步骤② 酸浸过程中.需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL.配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯.玻璃棒.胶头滴管外.还需要的仪器有 ; (4)步骤④ 加入物质X 的目的是 .物质X 可以选用下列物质中的 ; A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁 (5)在整个生产流程中.共需要进行 次过滤操作. [选做部分] 【
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