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    A.B.C.D.E是位于短周期的主族元素.其中A.B为金属元素.已知:①热稳定性:HmD＞HmC,②Cm-.E(m-1)-具有相同的电子层结构,③B与E在同一周期.在该周期中.E的原子半径最小.B的离子半径最小,④A.B所形成的单核离子具有相同的电子层结构.B的最高价氧化物对应的水化物与A.E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题: (1)HmD的电子式: . (2)Cm-.E(m-1)-的还原性强弱为 ＞ .能证明其还原性强弱的离子方程式为 . (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 . (4)常温下.将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合.所得溶液显碱性.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (5)在B.C.E单质中.符合下列转化关系的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．A和E形成的化合物的晶体类型属
    离子晶体
    离子晶体
    ；该晶体结构中离A最近的A有
    12
    12
    个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

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    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ，能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

    （5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
    S
    S
    ．

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    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
    （1）写出A与C形成化合物的电子式
    ．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ，能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）元素B形成的单质与Fe3O4反应的化学方程式是
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe
    ．
    （5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
    Na2SO3
    Na2SO3
    （写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显
    碱
    碱
    性，用离子方程式表示其原因：
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．

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    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①HmDm的电子式
    ．
    ②Cm-1、E|n-1|- 的还原性强弱顺序为：
    S2-＞Cl-
    S2-＞Cl-
    ，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    ③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    ④常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式
    H2S+OH-=HS-+H2O
    H2S+OH-=HS-+H2O
    ．该溶液的溶质含有的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    ⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
    S
    S
    （填元素符号）．

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    （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)HmDm的电子式___________________。

    (2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

    (3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

    _____________________________________。

    (4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                          。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

    (5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

     

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