[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题: (1)上述元素中.属于s区的是 . (2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式 . (3)元素第一电离能为⑤ ⑨. (4)元素③气态氢化物的中心原子有 对弧对电子.其VSEPR模型为 ,中心原子的杂化类型为 ,该分子为 分子.向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液.可观察到的现象为 . (5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示.每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为 .若设该晶胞的棱长为a cm.阿伏加德罗常数的值为NA.则该钠盐的密度为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学--选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分.请回答下列问题:

(1)上述元素中,属于s区的是
H、Mg、Ca
H、Mg、Ca
(填元素符号).(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

(3)元素第一电离能为⑤
大于
大于
⑨(填“大于”或“小于”).
(4)元素③气态氢化物的中心原子有
1
1
对弧对电子,其VSEPR模型为
正四面体
正四面体
;中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
;该分子为
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为
先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液
先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液

(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示,每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12
.若设该晶胞的棱长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该钠盐的密度为
234
NAa3
g/cm3
234
NAa3
g/cm3

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[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______.
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为______杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是______.
(3)元素④的第一电离能______⑤(填写“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为______.请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______(各写一种).

(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______.
(5)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为______.
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为______;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为______.

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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,F位于周期表
d
d
区.
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
N>O>C
N>O>C

(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元    素 M F
电能
(kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态
而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态

(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同,则F晶胞中F原子的配位数为
8
8
,一个晶胞中F原子的数目为
2
2

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
氧元素电负性很强,H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高,H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶
氧元素电负性很强,H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高,H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶

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[化学-选修/物质结构与性质]
(1)①对硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶体属于分子晶体,实验表明,加热至94℃时该晶体失去结晶水,该晶体失去结晶水的过程,破坏的微粒间的主要作用力属于
 

②一种铜与金形成的合金,其晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
 

(2)下表为元素周期表的一部分,根据此表回答下列问题:
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①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示),b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示),b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中,属于含有极性键的非极性分子是
 
.(填写化学式)
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置,请写出元素x原子的基态价电子排布式
 
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目前,利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展,如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图.该合金储氢后,含有lmol La(镧)的合金中吸附的H2的数目为
 

③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体,该晶体中的阴离子为cd
 
3-
4
,其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构.该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
 
杂化,阴离子的电子式为
 

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[化学选修-物质结构与性质]
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一.已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素.A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水.E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族.
A
B C D
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
 
,电负性最大的是
 
.(填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是
 
(填相关物质的分子式);其原因是
 

(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示:
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阳离子位于该正方体的顶点或面心;阴离子均位于小正方体中心.该化合物化学式为
 

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