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    把a molH2和b molC2H4混合.在一定条件下使它们一部分发生反应生成ωmol C2H6.将反应混合气体完全燃烧.消耗氧气的物质的量为( ) A.a+3b B.+3b C. +3b+ ω D. +3b- ω 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?红桥区二模）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
    写出②中反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是
    B
    B
    （填序号）．
    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    从反应开始到平衡，v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；氢气的转化率=
    75%
    75%
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
    降低温度（或加压或增大H2的量等）
    降低温度（或加压或增大H2的量等）
    ．
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．
    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
    BaCO3的质量
    BaCO3的质量
    ．

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    精英家教网为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．写出②中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
     
    （填序号）．
    A．烷烃      B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=
     
    ；氢气的转化率=
     
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
     
    ．（任写两种即可）
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    吸收CO2最合适的试剂是
     
    [填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定
     
    ．

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    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃      D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

     (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

     

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    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
    写出②中反应的化学方程式________。
    (2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物
    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
    (3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    已知：
    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
    溶解度(S)/g
    		溶度积(Ksp)
    Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    		CaCO3
    		BaCO3
    0.16
    		3.89
    		2.9×10-9
    		2.6×10-9
     (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

    查看答案和解析>>

    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
    写出②中反应的化学方程式______．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是______（填序号）．
    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    从反应开始到平衡，v（H2）=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有______．
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是______（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定______．
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