某固体可能含有Ca（OH）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀
分析以上实验现象，对原固体组成进行推断：一定有______，一定没有______．若要对原固体中可能存在的物质进行鉴别，则取①所得溶液少许，加入______，如果出现白色沉淀，说明有______．

某固体物质可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为．
无色气体D一般用检验，该反应的方程式为
（2）原固体中一定含有一定不含有可能含有．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案．
①取少量固体溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成．
由此得出结论．（请在以下实验方案的设计评价a、b中选择一种观点回答，都选不得分．）
a．如果你认为该同学的设计正确，请说明理由是
b．如果你认为该同学的设计不正确，提出你的设计方案

操作方法	现象	结论
取少量固体溶于水（取样），加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液 取少量固体溶于水（取样），加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成（无现象） 有白色沉淀生成（无现象）	含有氯化钠（没有氯化钠） 含有氯化钠（没有氯化钠）

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．	pH＞7	CaCl2、Ca（OH）2 CaCl2、Ca（OH）2
	pH≤7 pH≤7	CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                              部分物质的溶解性表（室温）

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶	溶、挥
Ba2+	溶	溶	不溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？