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    2010．7 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括7小题.每小题2分.共计14分.每小题只有一个选项符合题意. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________________________　　　　 　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：____________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）_____________________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：____________________

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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
    ①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
    ②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
    ④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
    ⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
    ⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
    回答：
    （1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
    （2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
    （3）当反应3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
    （4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
    （5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
    （6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
    （7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物：___________________

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    大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有________(填字母)．

    a．减少化石燃料的使用，开发新能源

    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    (2)脱硝．利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________．

    (3)脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO2和3 mol　H2，则再次达到平衡时C(CH3OH)＝1.5 mol/L

    B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

    C．达到平衡时，氢气的转化率为75％

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为________．

    (4)脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中[Na+]＋[H+]________[NO3－]＋[OH－](填写“＞”“＝”或“＜”)

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    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
    （1）写出XY2分子的电子式
    ．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
    ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    ．
    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
    B
    B
    （选填字母）．
    A．400℃～500℃10MPa
    B．400℃～500℃1MPa
    C．500℃～500℃10MPa
    D．400℃～500℃0.1MPa
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
    C
    C
    ．
    A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
    （3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    ．

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    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

           A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol/L

           B．0~10 min内，氢气的平均反应速率[为0．075 mol/（L·min）

           C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

           D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表

    示为             。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                         ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

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