练习册

  • 练习册
  • 试题
    10．MgCl2·6H2O在高温灼烧时.其分解产物为 ( ) A．MgCl2和H2O B．Mg(OH)2.HCl和H2O C．Mg.Cl2和H2O D．MgO.HCl和H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用．
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
    方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2．
    方法二：MgCO3
      △  
    .
     
    MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2
      △  
    .
     
    MgCl2+CO．
    则：
    在“方法一”中，从MgCl2?6H2O制无水MgCl2操作时应在
     
    保护下进行．
    在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答：
     
    ．（填“能”或“否”）．
    （2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是
     
    ．
    （3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：
    精英家教网
    步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
     
    ．
    对MgSO4?7H2O晶体直接加热是否能得到无水MgSO4固体？答：
     
    ．（填“能”或“不能”）．

    查看答案和解析>>

    海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填试剂化学式），
    过滤
    过滤
    （填操作名称），再加入适量
    盐酸
    盐酸
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
    Cl2
    Cl2
    ，白烟的主要成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
    MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
    MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
    ．
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
    SO2＞Br-＞Cl-
    SO2＞Br-＞Cl-
    ．
    （5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是
    5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法
    蒸馏法
    蒸馏法
    、
    电渗析法
    电渗析法
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2

    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
    A
    A

    A．H2       B．CO2       C．空气        D．O2         E．水蒸气
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
    建一个盐酸厂
    建一个盐酸厂
    ．
    （6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是（　　）
    A、冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2B、冶炼镁：电解熔融MgCl2?6H2O，同时得到副产品Cl2，H2OC、冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3D、冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO3

    查看答案和解析>>

    海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

    （1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
    ②④③①或③②④①或②③④①
    ②④③①或③②④①或②③④①
    （填编号）．
    （2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
    富集溴元素；
    富集溴元素；
    ．
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    ．
    （4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
    氯化镁
    氯化镁
    溶液，充分搅拌后经
    过滤
    过滤
    （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    ．
    （6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．H2    B．CO2    C．空气   D．O     E．水蒸气．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案