请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，则COCl₂分子内含有（填标号）．
A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式，杂化方式是；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．

（一）写出下列元素名称，并指出其在周期表中位置及分区．
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）[Ar]4s²；
（3）[Ar]3d¹⁰4s¹；
（4）[Ar]3d⁵4s²．
（二）根据下列叙述，按要求写出化学用语．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，写出其基态原子简化电子排布式；
（2）₂₄Cr外围电子排布式；
（3）₃₅Br价电子排布图；
（4）Fe³⁺的离子结构示意图．

有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

请回答下列问题：
（1）B物质的电子式为；B气体的检验方法为．
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：；
②含有L元素的置换反应：．
（3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为．
（4）物质X的化学式为．
（5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH₂O，为测定n．称取WgX?nH₂O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L^-l的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5L³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时，共用酸性KMnO₄溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为mol?L^-1，由此算出X?nH₂O晶体中结晶水的n值是（以上答案用字母表示）．

A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号，B原子结构示意图，C单质分子的电子式．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为，W为．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式．