已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

由短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下气体X₂的密度为3.17g?L^-1；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，且常温下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
请回答下列问题：
（1）写出常温下单质X₂与Z的水溶液反应的离子方程式______．
（2）已知16g固体单质Y，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，试写出Y固体在氧气中完全燃烧时的热化学方程式______．
（3）已知Y与Z的水溶液发生反应可生成两种盐A和B，其中A与70%的硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
则：①A的化学式是______；A的水溶液pH＞7；原因是一______（用离子方程式表示），A的水溶液中离子浓度由大到小顺序为______．
②将20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（经硫酸酸化）时，溶液恰好褪为无色．写出该反应的离子方程式______．
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产X₂和Z．写出电解该盐溶液的化学方程式______．