(一) 化学反应速率 1. 表示方法:V= 2.单位: 或 ——青夏教育精英家教网—

(一) 化学反应速率 1. 表示方法:V= 2.单位: 或 3.特点 ⑴均取正值 ⑵同一反应用不同物质表示数值不一定相同 ⑶同一反应.各物质表示的速率比等于化学计量数之比(等于各物质的变化量之比) 如:mA pC则有m:n:p:q＝例:反应4A 2C.经2min.B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·-1 B．分别用B.C.D表示的反应速率其比值是3:2:1 C．此2min内的反应速率.用B表示是0.6 mol·-1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的 4.反应速率的影响因素 ⑴内因-- ⑵外因--① ② ③ ④ ⑤ 其它因素外界条件对化学反应速率的影响外界条件措施化学反应速率变化外界条件措施外界条件温度升温压强增大降温降低浓度增大催化剂使用催化剂减小接触面积增大接触面积【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。

①请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因V：_________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_______________，实验b中_________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式

．

（2）CO与H₂可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH₂置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．

时间 \CO转化率 \温度	1小时	2小时	3小时	4小时
T₁	30%	50%	80%	80%
T₂	35%	60%	a₁	a₂

则温度为T₁时该反应的平衡常数为

．
a₁、a₂、80%三者的大小关系为

．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T₁时的数据作出的下列判断中正确的是

．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH₃OH
D．其他条件不变，若最初加入的H₂为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH₃在0-10min的平均反应速率

②相对于①条件不同，指出②的条件是

，理由是

．

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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L^-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图：

(1) t0～t1过程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。

【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol．L^-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L^-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L^-1HCl，所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍，则c1/c2=____，
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。

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卤素单质可以参与很多化学反应，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH₃+3F₂NF₃+ 3NH₄F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体；反应②：TaI₄（g）+S₂（g） TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。

A．平衡常数K增大

B．S₂的浓度减小

C．I₂的质量减小

D．V(TaI₄)逆增大

（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I₂的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。

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硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。	_______________	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。	_______________	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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