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    3．原电池原理的应用 (1)利用原电池原理可以制造出各种实用电池.即化学电源.如锌锰干电池.铅蓄电池.锂电池.新型燃料电池等. (2)原电池原理可用于解决一些实际问题.如加快某些化学反应时的速率(稀硫酸与锌反应时.常滴入几滴硫酸铜溶液),分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等. [重点提醒] (1)由电极装置书写电极反应:找出发生氧化反应和还原反应的物质.确定正负或阴阳极反应的物质.利用电荷守恒分别写出电极反应式. (2)差值法书写电极反应式:正负极反应式之和为电池反应的方程式.一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式.然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式.书写时.无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒.电荷守恒.又要满足质量守恒.书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+.OH-.H2O等等.若氧化产物能与之发生复分解反应.则其一般书写在电极方程式中 (3)常见电极反应式 (a)氢.氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O.正极则有大量的氢氧根生成): 负极: 正极: (b)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子.在碱性条件下生成的CO2与OH-反应生成CO32-和H2O, 而正极是 O2得到电子而成为OH-.) 负极: 正极: (c)爱迪生蓄电池: 负极: 正极: (d)纽扣电池: 负极: 正极: (e)铅蓄电池 负极: 正极: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

    Zn+2OH--2e-ZnO+H2O            Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    下列判断正确的是(    )

    A.锌为正极，Ag2O为负极                       B.锌为负极，Ag2O为正极

    C.原电池工作时，负极区溶液pH减小         D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

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    人们利用原电池原理，制作了多种电池，电子计算机所用钮扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

    Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

    Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    下列判断正确的是(    )

    A.锌为正极，Ag2O为负极

    B.锌为负极，Ag2O为正极

    C.原电池工作时，负极区溶液pH减小

    D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

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    人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是

    Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

    Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    下列判断正确的是(    )

    A.锌为正极，Ag2O为负极                          B.锌为负极，Ag2O为正极

    C.原电池工作时，负极区溶液pH减小            D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

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    人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：

    Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

    Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    下列判断正确的是（    ）

    A.锌为正极，Ag2O为负极                            B.锌为负极，Ag2O为正极

    C.原电池工作时，负极区溶液pH减小              D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

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    人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判断正确的是
    [     ]
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，负极区溶液pH减小
    D．原电池工作时，负极区溶液pH增大

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