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    (二)能力点提示: 1.几种气态烃的实验室制法: (1)制甲烷 CH3 H CH4↑+Na2CO3 要注意断键部位.这也正是要在无水环境中进行的原因,该反应是减少一个碳原子的反应. 如: 制乙烷 CH3CH2COONa+NaOHC2H6↑+Na2CO3 制苯 C5H5COONa+NaOHC6H6+Na2CO3 (2)制乙烯 要注意温度控制在170℃左右,该反应是单键变双键的一种反应.如用异丙醇制丙烯: H-C C C-H H (3)制乙炔 电石与水反应制乙炔时.常伴有特殊难闻的气味.是因为发生以下反应所至: CaS+2H2OCa(OH)2+H2S Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3 Ca3As2+6H2O3Ca(OH)2+2AsH3↑ 2.取代反应的特征 在与卤素单质发生取代反应的过程中.烷烃分子每去掉一个氢原子换上一个卤素原子要消耗 1个卤素分子.另外一个卤素原子则与换下来的氢原子结合生成卤化氢(这一点与加成反应是 不同的).因此烷烃与卤素单质发生取代反应的最大物质的量之比为:CnH2n+2-X2 3.加聚反应的书写及高聚物单体的判断 (1)加聚反应的写法: ①单烯烃的加聚反应为: n CHCH CH-CH R1 R2 R1 R2 ②共轭二烯烃的加聚反应为: n CH CH-CCH2 CH-CHC-CH2 A B A B (R1.R2.A.B可以是-H.-CH3.-C2H5或其它基团) ③不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式.例如苯乙烯与乙烯间的加聚反应: n -CH CH2+nCH2CH2 CH-CH2-CH2-CH2 或 CH2-CH-CH2-CH2 (2)高聚物单体的判断 ①聚乙烯型 链节为两个碳原子的.则其单体看作乙烯型.如: CH2-CH 单体为CH2 CH-CH3 CH3 CH2-CH 单体为CH2 CH- CH-CH 单体为 R1-CH CH-R2 R1 R2 ②1.3-丁二烯型 链节为四个碳原子.且2.3碳原子间有C＝C.则应对应1.3-丁二烯找单体.如: CH2-CH C-CH2 CH3 单体为CH2 CH-C CH2 CH3 CH-C CH-CH 单体为 CH C-CH CH R1 R2 R3 R1 R2 R3 ③混合型 (ⅰ)当链节有四个碳原子.且C.C间无C＝C时.应视为含有2个乙烯型单体.如: CN CH2-CH2-CH-CH2 单体为CH2 CH2 CH2 CH-CN (ⅱ)当链节更长时.首先看有无C C .若有.则与C C相边的左 右各一个C原子.共同看作1.3-丁二烯型.其余C原子每两个看作一个乙烯型结构.如: R1 R2 CH2-CH-CH2-CH CH-CH2-CH-CH2 单体为:CH2 CH-R1 CH2 CH-CH CH2 CH2 CH-R2 4.同分异构体的书写 (1)同分异构体书写通常是按碳链异构 位置异构 官能团异构的顺序书写.也可 按官能团异构 碳链异构 位置异构的顺序书写.例如写出分子式为C4H8的同分异构体时.首先按碳链异构写出:①CH2＝CH-CH2-CH3 1-丁烯 ②CH2 ＝C -CH3 乙-甲基-1-丙烯.再按位置异 构写有:③CH3-CH＝CH-CH3 2-丁烯 ?? CH3? ④CH3-C＝CH2? 与②式相同排除.最后按官能团异构写有:④ ? CH3? CH2­-CH2 CH2 CH2 CH2环丁烷 ⑤CH2­--CH-CH3甲基环丙烷.注意.烷烃没有官能团异构和位置异构.只有碳链异构.因此.碳原子数相同烷烃 和不饱和烃相比.其同分异构体数目要少. (2)苯环上同分异构体的书写 ①苯和甲苯都没有同分异构体.乙苯等其他苯的同系物.由于取代基在苯环上的相对位置不同因此存在同分异构体. 分子式为C8H10的同分异构体有四种: -C2H5­ 乙苯 邻二甲苯 CH3 CH3 间二甲苯 CH3-CH3­ 对二甲苯 分已式这C9H12 的同分异构体有8种:+ 分子式为C9H12的同分异构体有8种: ②苯的同系物被一个原子团取代.如: 对二甲苯的一氯代物: 判断因取代基位置不同而形成的同分异构体时可采用“对称轴 法.即在被取代的主体结构中.划对称轴.取代茎只能在对称轴的一侧.或是在对称轴上而不能越过对称轴.如二甲苯的对称轴如下: 邻二甲苯 间二甲苯 (小圆圈表示能被取代的位置) 对二甲苯 因此.邻.间.对二甲苯苯环上的一元取代物分别有2.3.1种. 5.计算并推断烃的分子式及其结构简式 注: (1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度). (2)某气体对A气体的相对密度为DA.则该气体式量M＝MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法: ①M/14.能除尽.可推知为烯烃或环烷烃.其商为碳原子数, ②M/14.余2能除尽.可推知为烷烃.其商为碳原子数, ③M/14.差2能除尽.推知为炔烃或二烯烃或环烯烃.其商为碳原子数. ④M/14.差6能除尽.推知为苯或苯的同系物. 6.烃完全燃烧的有关规律 (1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时.耗氧量的多少决定于n+的值.n+的值越大.耗氧量越多.反之越少. (2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时.耗氧量的多少决定于氢的质量分数.即的值.越大.耗氧量越多.反之越少. (3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时.碳的质量分数越大.生成的CO2越多.氢的质量分数越大.生成的H2O越多. (4)最简式相同的烃无论以何种比例混合.都有:①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变,②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变.生成的CO2的质量均不变. (5)对于分子式为CnHm的烃: ①当m＝4时.完全燃烧前后物质的量不变, ②当m＜4时.完全燃烧后物质的量减少, ③当m＞4时.完全燃烧后物质的量增加. 7.各类烃与H?2加成的物质的量之比: 不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比 烯烃 1∶1 二烯烃 1∶2 炔烃 1∶2 苯及其同系物 1∶3 苯乙烯 -CH CH2 1∶4 8.二烯烃1.4加成的规律: 9.根据烃的分子式推断其可能具有的结构 从烷烃通式CnH2n+2出发.分子中每形成一个C＝C键或形成一个环.则减少2个氢原 子,分子中每形成一个C≡C键.则减少4个氢原子.依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构.再由其性质可确定其结构简式.例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成.试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子.可能是二烯烃.炔烃或环烯烃.再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃.结构简式为 【查看更多】

     

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