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    (二)非选择题 28.1mol某烃A和1mol苯完全燃烧.烃A比苯多消耗1mol O2.若A分子结构中无支链或侧链 .则: (1)若A为环状化合物.它能与等 物质的量的Br2发生加成反应.则A的结构简式为 , (2)若A为链状烯烃.1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成 后的可能产物只有2种.则A的结构简式为 . 知识点:本题综合考查了烃的分子组成与结构的关系以及二烯烃发生1.4加成的规律 能力点:培养学生的集中思维能力和创新能力. 29.请写出六种你学过的有机化合物的结合简式.这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(g) 的体积比符合如下比值: (1)V/V＝2的有 . . . (2)V/V＝0.5的有 . . . 知识点:有机物中的C.H之比 能力点:知识再现能力 30.工程塑料ABS树脂.合成时用了三种单体.ABS树脂的结构简式: 知识点:本题考查高聚物单体的判断能力点:培养学生的逆向思维能力. 31.在有机反应中.反应物相同而反应条件不同.可得到不同的产物.请看下列反应: 根据以上反应所表现的卤代烃的性质.写出实现下列转变的各步反应的化学方程式.特别注意反应条件. (1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3-CH2-CHBr-CH3, (2)由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH 知识点:本题考查学生对新的信息进行分析并将其转化为一种规律能力点:培养学生将规 律应用在解答问题中的处理能力. 32.已知烯烃.炔烃在臭氧作用下发生以下反应: CH3-CH＝CH-CH2-CH＝CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO CH3-CC-H2-CCHCH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10.在臭氧作用下发生反应: C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO 试回答: (1)C10H10分子中含 个双键. 个叁键. (2)C10H10的结构简式为 . 知识点:烯烃.炔烃的化学性质 能力点:培养学生对新信息处理.理解.转化的能力. 33.分子式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上.则该烯烃的结构简式为 .名称为 . 本题考查乙烯的分子构型的应用,培养学生的空间想象能力和创新思维能力. 34.根据下列叙述回答第题. 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源.它可由自然界大量存在的水来制取: 2H2O(液) 2H2(g)+O2(g)-517.6kJ (1)下列叙述正确的是( ) A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源 (2)已知:CH4(g)+2O2(g) 2H2O(g)+CO2(g)+890.3kJ,1g H2和1 g CH4 分别燃烧后.放出热量之比约是( ) A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.3∶1 D.4.6∶1 (3)关于用水制取二级能源氢气.以下研究方向不正确的是( ) A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质.因此可以研究在水不分解的情况下.使氢气成为二级能源 B.设法将太阳光聚集.产生高温使水分解产生H2 C.寻找高效催化剂.使水分解产生H2.同时释放能量 D.寻找特殊化学物质.用以开发廉价能源.以分解水制氢气 知识点:热化学方程式.水的分解. 能力点:接受新知识的能力.使学生对能源的利用有一定的了解. 35.一定量的C8H18在一定条件下受热完全裂化生成CH4.C2H4.C2H6.C3H6.C4H8五种物质的混合物.该混合气体物质的平均式量为 . 知识点:本题考查混合烃的平均式量的计算方法能力点:培养学生的创新思维能力. 36.碳正离子［例如.CH+3.C2H+5.(CH3)3C+等］是有机物反应中重要 的中间体.欧拉因在此研究领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖.碳正离子CH+3可以通过CH4在“超强酸 中再获得一个H+而得到.而CH+5失去H2可得CH+3. (1)CH+3是反应活性很强的正离子.是缺电子的其电子式是 . (2)CH+3中4个原子是共平面的.三个键角相等.键角应是 . (3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子.其结构简式为 . (4)(CH3)3C+去掉H后将生成电中性的有机分子.其结构简式为 . 知识点:本题考查碳正离子与自由基的区别能力点:培养学生求同思维能力和处理新信息的能力. 37.含有C＝C-C＝C键的化合物与含有C＝C双键的化合物很容易发生1.4-环加成反应. 生成六六环化合物.例如: 完成下列反应化学方程式(写出适当的反应物或生成物的结构简式) 知识点:本题考查二烯烃1.4加成规律的应用能力点:培养学生处理新信息及将其归纳成一种规律并加以应用的能力. 38.实验室制备硝基苯的主要步骤如下: ①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸加入反应器中. ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯.充分振荡.混合均匀. ③在50-60℃以下发生反应.直至反应结束. ④除去混合酸后.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤.最后再用蒸馏水洗涤. ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏.得到纯硝基苯. 填写下列空白: (1)配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时.操作注意事项是 . (2)步骤③中.为了使反应在50-60℃下进行.常用的方法是 . (3)步骤④中洗涤.分离粗硝基苯应使用的仪器是 . (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 . (5)纯硝基苯是无色.密度比水 具有 气味的油状液体. 知识点:本题考查硝基苯的制取原理及其性质能力点:培养学生的实验分析和设计能力. 39.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水.测量排出水的体积 .可计算出标准状况乙炔的体积.从而可测定电石中CaC2的含量. (1)若用下列仪器和导管组装实验装置: 如果所制气流从左向右时.上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是 接 接 接 接 接 接 . (2)仪器连好后.进行实验时.有下列操作: ①称取一定量电石.置于仪器3中.塞紧橡皮塞. ②检查装置的气密性. ③在仪器6和5中注入适量水. ④待仪器3恢复到室温时.量取仪器4中水的体积导管2中的水忽略不计). ⑤慢慢开启仪器6的活塞.使水逐滴滴下.至不发生气体为止.关闭活塞. 正确的操作顺序是 . (3)若实验产生的气体有难闻的气味.且测定结果偏大.这是因为电石中含有 杂质. (4)若实验时称取的电石为1.60g.测量排出水的体积后.折算成标准状况乙炔的体积为44.8 ml.此电石中CaC2的百分含量是 %. 本题考查乙炔的实验室制法的有关问题和注意事项,培养学生分析问题和处理实验的能力. 40.有一混合气体由一种气态烯烃A和一种气态烷烃B组成.它对H2的相对密度为12.把1体积的混合物和4体积氧气混合.放在密闭容器中.用电火花点燃.使两种烃都充分氧化.如果反应前后的温度都为150℃.测得容器内压强由反应前的1.00×105Pa增强到反应后的1. 04×105Pa.问烃A.B各是什么烃?它们体积比是多少? 知识点:本题考查平均式量和平均分子式的运用及物质的量与压强的关系能力点:培养学生分析问题的综合能力. 41.有两种气态链烃的混合气体.已知它们都能使溴水褪色且分子中碳原子数均小于5,1体积该混合气体完全燃烧后.可得到3.6体积CO2和3体积水蒸气.气体体积均是在相同温度和压强下测定的: (1)分析判断两种烃各是哪一类, (2)通过计算和推理.确立这两种烃的分子式以及它们在混合气体中的体积比. 知识点:烯烃.炔烃完全燃烧后CO2和H2O的物质的量之间的关系的运用. 能力点:培养学生的创新思维能力和综合思维能力. 【查看更多】

     

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