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    1．答案:B 详解:0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.说明HA是弱酸.其电离方程式为HAH+ +A- , c(H+)=c(HA)·.pH=-lg{c(H+)}=4,A不符合题意,HA是弱酸.弱酸的电离是吸热的.升温促进电离.电离度增大.c(H+)随之增大.lg{c(H+)}也增大.-lg{c(H+)}减小.pH减小.B符合题意,电离平衡时c(A-)= c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L; 此酸的电离平衡常数,C不符合题意,酸的存在抑制了水的电离.使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H+)=远大于水电里出来的c(H+).溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+),溶液中的c(H+)=. ,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D不符合题意. 要点1:一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A- ,溶液中的c(H+)=c(HA)·,溶液的pH= - lg {c(H+)} 要点2:一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-.此酸的电离平衡常数 要点3:一元弱酸的电离方程式为HAH+ +A-.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关系: 2.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中.下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势.其中错误的是 【查看更多】

     

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